Jodid měďný (jodid měďný) CAS 7681-65-4
Název produktu:Jodid měďnatý
Synonyma:Jodid měďný
ČÍSLO CAS: 7681-65-4
Molekulová hmotnost: 190,45
Číslo ES: 231-674-6
Molekulární vzorec: CuI
Vzhled: Bílý nebo hnědožlutý prášek
Balení: 25 kg/sud
Fyzikální a chemické vlastnosti
Chemický vzorec je CuI. Molekulová hmotnost je 190,45. Bílý kubický krystal nebo bílý prášek, toxický. Relativní hustota je 5,62, bod tání je 605 °C, bod varu je 1290 °C. Stabilní vůči světlu a vzduchu.Jodid měďnýJe téměř nerozpustný ve vodě a ethanolu, rozpustný v kapalném amoniaku, zředěné kyselině chlorovodíkové, jodidu draselném, kyanidu draselném nebo roztoku thiosíranu sodného, lze rozložit koncentrovanou kyselinou sírovou a koncentrovanou kyselinou dusičnou.
Jodid měďný je téměř nerozpustný ve vodě (0,00042 g/l, 25 °C) a je nerozpustný v kyselině, ale může se dále koordinovat s jodidem za vzniku lineárních iontů [CuI2], které jsou rozpustné v jodidu draselném nebo jodidu sodném. Výsledný roztok byl zředěn za vzniku sraženiny jodidu měďného, a proto byl použit k čištění vzorku jodidu měďného.
K kyselému roztoku síranu měďnatého se přidá přebytek jodidu draselného nebo se za míchání po kapkách přidá směs jodidu draselného a thiosíranu sodného k roztoku síranu měďnatého, čímž se dosáhne srážení jodidu měďnatého. Jodid měďnatý se používá nejen jako univerzální činidlo, ale také jako vodivý vrstvený materiál pro termoelektrický papír, pro lékařskou sterilizaci, mechanické teplotní činidlo a také pro analýzu stopové rtuti.
Toxicita: Dlouhodobý a opakovaný kontakt s tělem je škodlivý, je třeba se vyvarovat přímého kontaktu s tělem. Požití je pro tělo velmi škodlivé.
| Vzhled | Šedavě bílý nebo hnědožlutý prášek |
| Jodid měďný | ≥99 % |
| K | ≤0,01 % |
| Cl | ≤0,005 % |
| SO4 | ≤0,01 % |
| Voda | ≤0,1 % |
| Těžké kovy (jako Pb) | ≤0,01 % |
| Látka nerozpustná ve vodě | ≤0,01 % |
1. Jodid měďný se široce používá jako katalyzátor v organické syntéze, modifikátor pryskyřic, umělá srážecí činidla, kryty katodových trubic a také jako zdroj jódu v jodované soli. V přítomnosti 1,2- nebo 1,3-diaminu může jodid měďný katalyzovat reakci arylbromidu, vinylbromidu a bromovaných heterocyklických sloučenin, které se přeměňují na odpovídající jodid. Reakce obvykle probíhá v dioxanovém rozpouštědle a jako jodidové činidlo se používá jodid sodný. Aromatický jodid je obecně aktivnější než odpovídající chlorid a jodid, proto může jodid katalyzovat řadu reakcí spojených s halogenovaným uhlovodíkem, například Heckovu reakci, Stilleho reakci, Suzukiho reakci a Ullmannovu reakci. V přítomnosti dichlorbis(trifenylfosfin)palladia (II), chloridu měďného a diethylaminu se 2-brom-1-okten-3-ol kopulační reakcí s 1-nonyl acetylenem vytvoří 7-sub-8-hexadecen-6-ol.
2. používá se jako katalyzátor pro organické reakce, potah katodových trubic, také se používá jako přísada do krmiv pro zvířata atd. Jodid měďnatý a jodid rtuťnatý lze také použít společně jako indikátor pro měření stoupající teploty mechanického ložiska.
3. Jodid měďný může být katalyzátorem v mnoha reakcích zapojených do Grignardova činidla a může být také součástí suché Wiffovy přesmykové reakce.
1. Balení: Obvykle 25 kg na kartonový buben.
2. MOQ: 1 kg
3. Dodací lhůta: Obvykle 3-7 dní po zaplacení.
